Oxidatietoestand

In dit artikel zullen we het onderwerp Oxidatietoestand zorgvuldig onderzoeken, met als doel een brede en volledige visie te bieden op het belang en de relevantie ervan in de huidige context. Door middel van een diepgaande analyse zullen we verschillende perspectieven en benaderingen behandelen die de lezer in staat zullen stellen de complexiteit en implicaties van Oxidatietoestand in verschillende contexten volledig te begrijpen. Langs deze lijnen zullen we ons verdiepen in fundamentele aspecten die verband houden met Oxidatietoestand, waarbij we relevante informatie, statistische gegevens en meningen van deskundigen zullen verstrekken die de kennis rond dit onderwerp zullen verrijken. Daarnaast zullen we praktische cases en persoonlijke ervaringen onderzoeken die de invloed van Oxidatietoestand in de hedendaagse samenleving concreet zullen illustreren. Dit artikel zal ongetwijfeld essentiële lectuur zijn voor diegenen die geïnteresseerd zijn in een diepgaand begrip van de verschillende dimensies van Oxidatietoestand.

Oxidatietoestand van ilmeniet.

De oxidatietoestand (ook wel oxidatiegetal, oxidatiegraad, oxidatietrap of oxidatieniveau) is de mate waarin een atoom in een chemische verbinding geoxideerd is. Het is met name de hypothetische elektrische lading die het atoom in kwestie zou verkrijgen indien alle bindingen met de atomen van een andere elementsoort in die chemische verbinding 100% ionair zouden zijn.

Een atoom kan elektronen delen met andere atomen, en kan elektronen gedeeld krijgen. Deze elektronen vormen dan samen een elektronenpaar. Het elektronenpaar bevindt zich gemiddeld altijd dichter bij een van de twee atomen, namelijk, bij het meest elektronegatieve. Dit geldt niet wanneer het twee exact dezelfde atomen betreft in een symmetrische molecuul (zoals dizuurstof): er treedt geen interne ladingsherverdeling op in het molecuul en dus bezitten de atomen oxidatietoestand 0. Deze voorkeur voor elektronegatieve waarden leidt onder andere tot de verdringingsreeks der metalen.

Bepaling van de oxidatietoestand

Om het oxidatiegetal te bepalen wordt aangenomen dat dit elektronenpaar zich geheel bij het atoom bevindt met de hoogste elektronegativiteit. Omdat het atoom nu een elektron meer heeft dan het zonder de binding zou hebben, is het atoom eenwaardig negatief geladen. Voor de berekening van het oxidatiegetal (het atoom waar de elektronen van het elektronenpaar het verst van verwijderd stonden krijgt logischerwijs een eenwaardige positieve lading toegekend). Vervolgens wordt dit voor iedere binding aan een atoom gedaan, en deze getallen worden bij elkaar opgeteld. Dit levert een getal op tussen de −7 en de 7. Deze worden vaak weergegeven in Romeinse cijfers, dit in tegenstelling tot de valentie.

Indien elektronen opgenomen worden treedt het atoom op als een oxidator maar indien het elektronen afgeeft, treedt het atoom op als een reductor, dit zijn beide kanten van de zogenaamde redoxreactie. Edelgassen hebben oxidatietrap 0 (behoudens uitzonderlijke gevallen). Veel elementen kunnen meerdere oxidatietoestanden hebben. Bijvoorbeeld zwavel kan één of twee elektronen opnemen (reageert als oxidator): de oxidatietoestand van zwavel verandert dan van 0 naar −I of −II. Zwavel kan echter ook twee, vier of zes elektronen afstaan (reageert als reductor), waardoor de oxidatietoestand verandert van 0 naar +II, +IV of +VI. De oxidatietoestand kan dus positief of negatief zijn.

Bij overgangsmetalen kunnen verschillende oxidatietoestanden voorkomen. Vooral voor die elementen wordt het begrip valentie ook nog gebruikt (divalent ijzer voor Fe2+ en trivalent ijzer voor Fe3+) De oxidatietoestand is in de coördinatiechemie erg belangrijk. Deze wordt dan mede bepaald door de liganden.

Oxidatietoestanden van overgangsmetalen.
Zie de categorie Oxidatietoestand van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.