Cesiumfluoride

Tegenwoordig is Cesiumfluoride een onderwerp dat grote relevantie heeft gekregen in de huidige samenleving. Mensen zijn steeds meer geïnteresseerd in het onderzoeken en begrijpen van de impact die Cesiumfluoride heeft op hun dagelijks leven. Of het nu vanuit persoonlijk, professioneel of sociaal oogpunt is, Cesiumfluoride is een fundamenteel element geworden dat we niet kunnen negeren. Daarom willen we ons in dit artikel verdiepen in het onderwerp Cesiumfluoride, de verschillende dimensies ervan verkennen en proberen licht te werpen op het belang ervan in de moderne wereld. We zullen ons verdiepen in de oorsprong ervan, de evolutie ervan in de loop van de tijd en hoe het de manier waarop we leven en met elkaar omgaan heeft beïnvloed. Zonder twijfel is Cesiumfluoride een fascinerend onderwerp dat het verdient om diepgaand te worden geanalyseerd.

Cesiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van cesiumfluoride
Kristalstructuur van cesiumfluoride
Cesiumfluoride-poeder
Cesiumfluoride-poeder
Algemeen
Molecuul­formule CsF
IUPAC-naam cesiumfluoride
Andere namen cesiummonofluoride
Molmassa 151,903853 g/mol
SMILES
.
InChI
1S/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1
CAS-nummer 13400-13-0
EG-nummer 236-487-3
PubChem 25953
Wikidata Q50694
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met natriumfluoride, kaliumfluoride
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
CorrosiefToxisch
Gevaar
H-zinnen H301 - H311 - H314 - H331
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
Opslag Gescheiden van zuren
MAC-waarde 2,5 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vast
Kleur wit
Dichtheid 4,115 g/cm³
Smeltpunt 682 °C
Kookpunt 1251 °C
Oplosbaarheid in water (bij 18°C) 3670 g/L
Goed oplosbaar in water, polaire oplosmiddelen
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur kubisch
Dipoolmoment 7,9 D
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Cesiumfluoride (CsF) is het cesiumzout van waterstoffluoride. De stof komt voor als een wit (soms kleurloos) hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het is in staat om vocht en water op te nemen, maar het kan weer gedroogd worden door het te verwarmen op 100°C in vacuüm.

Synthese

Cesiumfluoride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van cesiumhydroxide met vloeizuur:

Een andere methode is de neutralisatiereactie van cesiumcarbonaat met vloeizuur:

Toepassingen

In cesiumfluoride bereikt het verschil in elektronegativiteit tussen de ionen zijn maximale waarde. In een oplossing hebben de twee ionen, in vergelijking met de andere halogeniden van de alkalimetalen, de grootste bewegingsvrijheid.

Cesiumfluoride reageert, door het fluoride, als een zwakke base: het wordt in die context bij organische syntheses gebruikt (waaronder de Knoevenagel-condensatie). In contact met zuren wordt het corrosieve waterstoffluoride gevormd. Verder wordt het ook nog bij desilyleringen gebruikt: door de hoge bindingsenergie tussen silicium en fluor is cesiumfluoride in staat om silyl-beschermgroepen van organische moleculen te halen. Dit is vergelijkbaar met de werking van TBAF. Een oplossing van cesiumfluoride in THF of DMF is in staat om tal van organosiliciumverbindingen aan te vallen, wat leidt tot vorming van een organosiliciumfluoride en een reactief carbanion. Dit carbanion kan verder reageren met elektrofielen:[1]

Desilylering met cesiumfluoride

Cesiumfluoride is een veelgebruikte fluoridedonor: het kan namelijk zeer snel fluoride-ionen afstaan in waterig milieu. In combinatie met hexafluoraceton wordt een cesiumperfluoralkoxide-zout gevormd. Lagere alkalifluoriden, zoals natrium- en kaliumfluoride, kunnen dit niet.

Kristalstructuur

Cesiumfluoride is een kristallijne vaste stof met een kubisch kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m.

  • (en) MSDS van cesiumfluoride