Natriumjodide
In de wereld van vandaag is Natriumjodide steeds belangrijker geworden in verschillende aspecten van het dagelijks leven. Of het nu op persoonlijk, professioneel of sociaal vlak is, Natriumjodide is een fundamenteel element geworden dat onze beslissingen, meningen en acties beïnvloedt. In de loop van de tijd is Natriumjodide geëvolueerd en heeft het nieuwe dimensies gekregen, waardoor we zijn gaan nadenken over de impact ervan op de samenleving en de ontwikkeling van de mensheid. In dit artikel zullen we de verschillende facetten van Natriumjodide verkennen en de relevantie ervan in verschillende contexten analyseren, evenals de rol ervan bij het vormgeven van onze wereld van vandaag.
| Natriumjodide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Kristalstructuur van natriumjodide
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | NaI | |||
| IUPAC-naam | natriumjodide | |||
| Molmassa | 149,89 g/mol | |||
| SMILES | .
| |||
| CAS-nummer | 7681-82-5 | |||
| EG-nummer | 231-679-3 | |||
| PubChem | 5238 | |||
| Wikidata | Q390305 | |||
| Vergelijkbaar met | natriumbromide, kaliumjodide | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H315 - H319 - H400 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P273 - P305+P351+P338 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 3,67[1] g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 662[1] °C | |||
| Kookpunt | 1304[1] °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 1793[1] g/L | |||
| Goed oplosbaar in | Water | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | kubisch | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Natriumjodide (NaI) is het jodidezout van natrium. Het komt onder normale omstandigheden voor als een goed in water oplosbare witte kristallijne vaste stof.
Eigenschappen
In oplossing is het zout onstabiel. Het wordt onder invloed van licht omgezet in di-jood, waardoor oplossingen van dit zout na een tijdje geel beginnen te worden.
Toepassingen
Natriumjodide wordt gebruikt bij de behandeling van jodiumdeficiëntie.
Het wordt gebruikt in de Finkelstein-reactie, om een chlooralkaan in een joodalkaan om te zetten. Dit berust op de onoplosbaarheid van natriumchloride in aceton als drijvende kracht:
Met thallium gedoteerd natriumjodide wordt gebruikt in scintillatiedetectors voor gammastraling, onder andere in gammacamera's.
Externe link
· 
· 
- ↑ a b c d (en) Gegevens van natriumjodide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA (geraadpleegd op 23 september 2009)