Isotopen van lood

In de wereld van Isotopen van lood vinden we een grote verscheidenheid aan aspecten en bijzonderheden die het verdienen om onderzocht en begrepen te worden. Vanaf het begin tot aan de relevantie ervan vandaag de dag is Isotopen van lood het onderwerp van belangstelling en studie geweest door experts en onderzoekers. De diversiteit aan meningen en benaderingen over Isotopen van lood nodigt ons uit om na te denken over de impact ervan op verschillende sferen van de samenleving. Door de geschiedenis heen heeft Isotopen van lood debatten, controverses en zelfs inspiratie gegenereerd, en zijn stempel gedrukt op cultuur, wetenschap, politiek en andere gebieden. In dit artikel duiken we in het fascinerende universum van Isotopen van lood en onderzoeken we de vele facetten en betekenis ervan in de hedendaagse wereld.

Het chemisch element lood (Pb), met een atoommassa van 207,2 u, bezit 4 stabiele isotopen: 204Pb, 206Pb, 207Pb en 208Pb, waarvan de laatste het meest abundant is (ongeveer 52,4%). De 33 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd. In de natuur komen ook sporen van de radio-isotopen 210Pb, 211Pb, 212Pb en 214Pb voor.

De kortstlevende isotoop van lood is 176Pb, met een halfwaardetijd van ongeveer 5,2 milliseconden. De langstlevende is 205Pb, met een halfwaardetijd van ongeveer 15,3 miljoen jaar.

Stabiele isotopen

Lood-204, met een natuurlijke abundantie van ongeveer 1,4%, is een primordiaal en niet-radiogeen nuclide. Het wordt ervan verdacht via α-verval te vervallen tot de stabiele isotoop 200Hg, met een halveringstijd van 140 biljard jaar. Omdat deze halveringstijd miljoenen malen groter is dan de leeftijd van het universum, kan de isotoop als stabiel worden beschouwd.

De overige stabiele loodisotopen, 206Pb, 207Pb en 208Pb, vormen het eindpunt van de vervalreeksen van respectievelijk uranium, actinium en thorium. Ook deze isotopen worden verdacht via α-verval te vervallen tot isotopen van kwik. Lood-208 is de zwaarste bekende stabiele isotoop en bezit een extreem lange halveringstijd van 20 triljoen jaar.

Alle stabiele isotopen kunnen gebruikt worden in de lood-looddatering en de uranium-looddatering.

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
178Pb 82 96 178,003830(26) 0,23(15) ms 0+
179Pb 82 97 179,00215(21) 3 ms 5/2−
180Pb 82 98 179,997918(22) 4,5(11) ms 0+
181Pb 82 99 180,99662(10) 45(20) ms α (98%) 177Hg 5/2−
β+ (2%) 181Tl
182Pb 82 100 181,992672(15) 60(40) ms α (98%) 178Hg 0+
β+ (2%) 182Tl
183Pb 82 101 182,99187(3) 535(30) ms α (94%) 179Hg (3/2−)
β+ (6%) 183Tl
183mPb 94(8) keV 415(20) ms α 179Hg (13/2+)
β+ (zelden) 183Tl
184Pb 82 102 183,988142(15) 490(25) ms α 180Hg 0+
β+ (zelden) 184Tl
185Pb 82 103 184,987610(17) 6,3(4) s α 181Hg 3/2−
β+ (zelden) 185Tl
185mPb 60(40) keV 4,07(15) s α 181Hg 13/2+
β+ (zelden) 185Tl
186Pb 82 104 185,984239(12) 4,82(3) s α (56%) 182Hg 0+
β+ (44%) 186Tl
187Pb 82 105 186,983918(9) 15,2(3) s β+ 187Tl (3/2−)
α 183Hg
187mPb 11(11) keV 18,3(3) s β+ (98%) 187Tl (13/2+)
α (2%) 183Hg
188Pb 82 106 187,980874(11) 25,5(1) s β+ (91,5%) 188Tl 0+
α (8,5%) 184Hg
188m1Pb 2578,2(7) keV 830(210) ns (8−)
188m2Pb 2800(50) keV 797(21) ns
189Pb 82 107 188,98081(4) 51(3) s β+ 189Tl (3/2−)
189mPb 40(30) keV 1 min β+ (99,6%) 189Tl (13/2+)
α (0,4%) 185Hg
190Pb 82 108 189,978082(13) 71(1) s β+ (99,1%) 190Tl 0+
α (0,9%) 186Hg
190m1Pb 2614,8(8) keV 150 ns 10+
190m2Pb 2618(20) keV 25 µs (12+)
190m3Pb 2658,2(8) keV 7,2(6) µs 11−
191Pb 82 109 190,97827(4) 1,33(8) min β+ (99,987%) 191Tl (3/2−)
α (0,013%) 187Hg
191mPb 20(50) keV 2,18(8) min β+ (99,98%) 191Tl 13/2+
α (0,02%) 187Hg
192Pb 82 110 191,975785(14) 3,5(1) min β+ (99,99%) 192Tl 0+
α (0,0061%) 188Hg
192m1Pb 2581,1(1) keV 164(7) ns 10+
192m2Pb 2625,1(11) keV 1,1(5) µs (12+)
192m3Pb 2743,5(4) keV 756(21) ns 11−
193Pb 82 111 192,97617(5) 5 min β+ 193Tl (3/2−)
193m1Pb 130(80) keV 5,8(2) min β+ 193Tl 13/2+
193m2Pb 2612,5(5)+X keV 135(+25-15) ns (33/2+)
194Pb 82 112 193,974012(19) 12,0(5) min β+ (100%) 194Tl 0+
α (7,3 × 10−6%) 190Hg
195Pb 82 113 194,974542(25) ± 15 min β+ 195Tl 3/2−
195m1Pb 202,9(7) keV 15,0(12) min β+ 195Tl 13/2+
195m2Pb 1759,0(7) keV 10,0(7) µs 21/2−
196Pb 82 114 195,972774(15) 37(3) min β+ 196Tl 0+
α (3 × 10−5%) 192Hg
196m1Pb 1049,20(9) keV < 100 ns 2+
196m2Pb 1738,27(12) keV < 1 µs 4+
196m3Pb 1797,51(14) keV 140(14) ns 5−
196m4P 2693,5(5) keV 270(4) ns (12+)
197Pb 82 115 196,973431(6) 8,1(17) min β+ 197Tl 3/2−
197m1Pb 319,31(11) keV 42,9(9) min β+ (81%) 197Tl 13/2+
IT (19%) 197Pb
α (3 × 10−4%) 193Hg
197m2Pb 1914,10(25) keV 1,15(20) µs 21/2−
198Pb 82 116 197,972034(16) 2,4(1) uur β+ 198Tl 0+
198m1Pb 2141,4(4) keV 4,19(10) µs 7−
198m2Pb 2231,4(5) keV 137(10) ns 9−
198m3Pb 2820,5(7) keV 212(4) ns 12+
199Pb 82 117 198,972917(28) 90(10) min β+ 199Tl 3/2−
199m1Pb 429,5(27) keV 12,2(3) min IT (93%) 199Pb (13/2+)
β+ (7%) 199Tl
199m2Pb 2563,8(27) keV 10,1(2) µs (29/2−)
200Pb 82 118 199,971827(12) 21,5(4) uur β+ 200Tl 0+
201Pb 82 119 200,972885(24) 9,33(3) uur IT (99%) 201Pb 5/2−
β+ (1%) 201Tl
201m1Pb 629,14(17) keV 61(2) s 13/2+
201m2Pb 2718,5+X keV 508(5) ns (29/2−)
202Pb 82 120 201,972159(9) 52,5(28) × 103 jaar EV (99%) 202Tl 0+
α (1%) 198Hg
202m1Pb 2169,83(7) keV 3,53(1) uur IT (90,5%) 202Pb 9−
EV (9,5%) 202Tl
202m2Pb 4142,9(11) keV 110(5) ns (16+)
202m3Pb 5345,9(13) keV 107(5) ns (19−)
203Pb 82 121 202,973391(7) 51,873(9) uur EV 203Tl 5/2−
203m1Pb 825,20(9) keV 6,21(8) s IT 203Pb 13/2+
203m2Pb 2949,47(22) keV 480(7) ms 29/2−
203m3Pb 2923,4+X keV 122(4) ns (25/2−)
204Pb 82 122 203,9730436(13) stabiel 0+ 0,014(1) 0,0104 - 0,0165
204m1Pb 1274,00(4) keV 265(10) ns 4+
204m2Pb 2185,79(5) keV 67,2(3) min 9−
204m3Pb 2264,33(4) keV 0,45(+10-3) µs 7−
205Pb 82 123 204,9744818(13) 15,3(7) × 106 jaar EV 205Tl 5/2−
205m1Pb 2,329(7) keV 24,2(4) µs 1/2−
205m2Pb 1013,839(13) keV 5,55(2) ms 13/2+
205m3Pb 3195,7(5) keV 217(5) ns 25/2−
206Pb 82 124 205,9744653(13) stabiel 0+ 0,241(1) 0,2084 - 0,2748
206m1Pb 2200,14(4) keV 125(2) µs 7−
206m2Pb 4027,3(7) keV 202(3) ns 12+
207Pb 82 125 206,9758969(13) stabiel 1/2− 0,221(1) 0,1762 - 0,2365
207mPb 1633,368(5) keV 806(6) ms IT 207Pb 13/2+
208Pb 82 126 207,9766521(13) stabiel 0+ 0,524(1) 0,5128 - 0,5621
208mPb 4895(2) keV 500(10) ns 10+
209Pb 82 127 208,9810901(19) 3,253(14) uur β− 209Bi 9/2+
210Pb 82 128 209,9841885(16) 22,20(22) jaar β− (100%) 210Bi 0+ sporen
α (1,9 × 10−6%) 206Hg
210mPb 1278(5) keV 201(17) ns 8+
211Pb 82 129 210,9887370(29) 36,1(2) min β− 211Bi 9/2+ sporen
212Pb 82 130 211,9918975(24) 10,64(1) uur β− 212Bi 0+ sporen
212mPb 1335(10) keV 5(1) µs (8+)
213Pb 82 131 212,996581(8) 10,2(3) min β− 213Bi (9/2+)
214Pb 82 132 213,9998054(26) 26,8(9) min β− 214Bi 0+ sporen
215Pb 82 133 215,00481(44) 36(1) s 5/2+

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr