Isotopen van titanium

In het volgende artikel gaan we dieper in op Isotopen van titanium, een onderwerp dat de afgelopen jaren grote belangstelling heeft gewekt. Het is een probleem dat mensen van alle leeftijden en in verschillende delen van de wereld treft, en een aanzienlijke impact heeft op de hedendaagse samenleving. Langs deze lijnen zullen we de verschillende aspecten onderzoeken die verband houden met Isotopen van titanium, inclusief de geschiedenis ervan, de invloed ervan op de populaire cultuur, de implicaties ervan in het dagelijks leven en mogelijke oplossingen of benaderingen om dit probleem aan te pakken. Daarnaast zullen we de meningen onderzoeken van experts en mensen die betrokken zijn bij Isotopen van titanium, om een ​​vollediger en betrouwbaarder inzicht te krijgen in het belang en de relevantie ervan vandaag de dag.

Het chemisch element titanium (Ti), met een atoommassa van 47,867(1) u, bezit 5 stabiele isotopen: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti en 50Ti, waarvan 48Ti het meest abundant is (ongeveer 74%). De overige 21 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van titanium is 38Ti, met een halfwaardetijd van minder dan 120 nanoseconden. De langstlevende is 44Ti, met een halfwaardetijd van meer dan 60 jaar.

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
38Ti 22 16 38,00977(27) < 120 ns 2p 36Ca 0+
39Ti 22 17 39,00161(22) 31(4) ms β+, p (85%) 38Ca 3/2+
β+ (15%) 39Sc
β+, 2p (< 0,1%) 37K
40Ti 22 18 39,99050(17) 53,3(15) ms β+ (56,99%) 40Sc 0+
β+, p (43,01%) 39Ca
41Ti 22 19 40,98315(11) 80,4(9) ms β+, p (> 99,9%) 40Ca 3/2+
β+ (< 0,1%) 41Sc
42Ti 22 20 41,973031(6) 199(6) ms β+ 42Sc 0+
43Ti 22 21 42,968522(7) 509(5) ms β+ 43Sc 7/2−
43m1Ti 313,0(10) keV 12,6(6) µs (3/2+)
43m2Ti 3066,4(10) keV 560(6) ns (19/2-)
44Ti 22 22 43,9596901(8) 60,0(11) jaar EV 44Sc 0+
45Ti 22 23 44,9581256(11) 184,8(5) min β+ 45Sc 7/2−
46Ti 22 24 45,9526316(9) stabiel 0+ 0,0825(3)
47Ti 22 25 46,9517631(9) stabiel 5/2− 0,0744(2)
48Ti 22 26 47,9479463(9) stabiel 0+ 0,7372(3)
49Ti 22 27 48,9478700(9) stabiel 7/2− 0,0541(2)
50Ti 22 28 49,9447912(9) stabiel 0+ 0,0518(2)
51Ti 22 29 50,946615(1) 5,76(1) min β− 51V 3/2−
52Ti 22 30 51,946897(8) 1,7(1) min β− 52V 0+
53Ti 22 31 52,94973(11) 32,7(9) s β− 53V (3/2)−
54Ti 22 32 53,95105(13) 1,5(4) s β− 54V 0+
55Ti 22 33 54,95527(16) 490(90) ms β− 55V 3/2−
56Ti 22 34 55,95820(21) 164(24) ms β− (> 99,9%) 56V 0+
β−, n (< 0,1%) 55V
57Ti 22 35 56,96399(49) 60(16) ms β− (> 99,9%) 57V 5/2−
β−, n (< ,1%) 56V
58Ti 22 36 57,96697(75) 54(7) ms β− 58V 0+
59Ti 22 37 58,97293(75) 30(3) ms β− 59V (5/2−)
60Ti 22 38 59,97676(86) 22(2) ms β− 60V 0+
61Ti 22 39 60,98320(97) 10 ms β− 61V 1/2−
β−, n 60V
62Ti 22 40 61,98749(97) 10 ms 0+
63Ti 22 41 62,99442(107) 3 ms 1/2−

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr